KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3 其中X的化学式为_________? 跪求详解，会加分！！！急急急！！！
（1）①A．Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，故A错误；B．Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：5=2：1，故B错误；C．每生成1mol SO42ˉ，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，反应转移电子的物质的量为10mol，故C正确．故答案为：C；②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2×（6+1）=15，则可氧化13molFeS2，则则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为12：13=3：2，故答案为：3：2；（2）①结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；②C应被氧化为+4价，结合质量守恒可知X的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3．
高温加热，2kmno4==（高温）k2mno4+mno2+o2（箭头）
X是KHCO3既：4KMnO4 + 3C + H2O===4MnO2 + 2KHCO3 + K2CO3
【解析】
观察反应生成物中，没有H元素。
所以生成物中一定含有H元素。
显然，不可能生成H2、因为H2还原性强于C；也不可能生成H2O，因为水在反应物中。
那么只可能生成 HCO3-了（不可能生成H2CO3、因为其不稳定，很快会分解）
而HCO3-只可能和K结合生成KHCO3，否则也不可能单独存在。
另外，在无法判断X的构成时，可以首先配平反应物。
KMnO4---> MnO2,得到3e
C----> CO2（C被氧化，一般都是生成+4价的C了），失去4e
所以KMnO4 ×4、 C × 3，得到：
4KMnO4 + 3C + H2O ====4MnO2 + X + K2CO3
看看，还剩下啥？剩下2个H、2个C、2个K，6个O
组合起来，就是KHCO3×2
回答满意请采纳~如有疑惑请追问！
根据质量守恒定律，化学反应前后元素是原子个数相等；KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平) 其中X的化学式为【KHCO3】，其化学反应方程式：4KMnO4+3C+H2O=4MnO2+2KHCO3+K2CO3
【解释： 碳酸不能稳定存在， 除非是CO2+H2O的可逆反应可以写产物为碳酸，
其他的反应一般碳酸都写CO2+H2O， 因为反应物中有H2O 前后必须约掉，但是反应物中有H2O
所以只能写KHCO3。】
C 被氧化生成大量CO2，溶于水是H2CO3；反应后是碳酸钾，这是刚好等比例量。如果生成的CO2在比比例量多一点而不是特别多，根据强酸制弱酸可以反应生成碳酸氢钾。（碳酸根强于碳酸氢根）
满意请采纳
C 被氧化生成大量CO2，溶于水是H2CO3；反应后是碳酸钾，这是刚好等比例量。如果生成的CO2在比比例量多一点而不是特别多，根据强酸制弱酸可以反应生成碳酸氢钾。（碳酸根强于碳酸氢根）所以是碳酸氢钾，祝你好运
氢气
17131978859：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3 其中X的化学式为___? 跪求详解,会加分...
酆皆昆
：答：X是KHCO3 既：4KMnO4 + 3C + H2O===4MnO2 + 2KHCO3 + K2CO3 【解析】观察反应生成物中，没有H元素。所以生成物中一定含有H元素。显然，不可能生成H2、因为H2还原性强于C；也不可能生成H2O，因为水在反应物中。那么只可能生成 HCO3-了（不可能生成H2CO3、因为其不稳定，很快会分解）而HCO3-...
17131978859：高锰酸根和草酸根和水生成锰离子和碳酸根和另一种东西,求大神配平...
酆皆昆
：答：显然生成H2不大可能。。所以就变成：MnO4 - + C2O4 2- + H2O=== Mn 2+ + CO3 2- + H+ 然后配平： MnO4-(+7)---> Mn2+ ==>得到5e ===>10e C2O42-(+3)--->2CO32-(+4)===>失去e×2 所以系数方面，MnO4-是5e×2 而C2O42- 则是e×2×5...
17131978859：kmno4与什么反应生成Mno2
酆皆昆
：答：【答案】：KMnO4溶液与Na2SO3溶液在酸性介质中反应，KMnO4被还原成Mn2+，在中性介质中，KMnO4被还原成MnO2，在强碱性介质中，KMnO4则被还原成MnO42-。相应离子反应方程式如下：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ---> 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O2MnO4- + 3SO32- + H2O ---> 2MnO2 + 3SO42- + 2H...
17131978859：未被酸化的kmno4与h2o2的反应方程式怎么写? 其中mno4-会变成mno2
酆皆昆
：答：2KMnO4+2H2O2===2O2+2H2O+MnO2+K2MnO4 你想呀 H2O2跟水反应都放出O2 所以产物一定有O2 MnO4-又变成MnO2 根据得失电子情况来看 降价的Mn的化合物只能是锰酸钾了 再配平就完事啦.
17131978859：为什么沉淀是MnO2,不是MnO4
酆皆昆
：答：沉淀可以是MnO2（褐色或黑色），不过如果溶液碱性偏弱，那么也有MnO(OH)（黄褐色）碱式氧化锰生成。之前产生绿色是因为反应分步，(MnO4)-先被还原成(MnO4)2-(锰酸根）其为墨绿色。(SO3)2- + 2(MnO4)- + 2OH- === (SO4)2- + 2(MnO4)2- + H2O (MnO4)2- + (SO3)2- + H2O === ...
17131978859：过氧化氢与二氧化锰反应的化学方程式怎么书写?
酆皆昆
：答：过氧化氢与二氧化锰反应的化学方程式为:2H2O2+MnO2→MnO4+2H2O+O2。详情介绍：过氧化氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应...
17131978859：Mno4-+H2o2=mno2+h2o+()+o配平并填写括号内容
酆皆昆
：答：所以Mn前面的化学计量数2,氧气前面是3 对于题目中的（）,因为MnO4-是负离子,所以反应右边只有氢氧,所以只能是氢氧根,刚好电荷守恒,所以前面的化学计量数刚好也为2 最好一步根据元素守恒,也就是物料守恒,得出H2O2前面是3 2MnO4-+3H2O2=2MnO2+2H2O+2OH-+3O2,检查下O原子是否守恒,得到肯定的答案.
17131978859：Mno4-+H2o2=mno2+h2o+()+o配平并填写括号内容
酆皆昆
：答：所以Mn前面的化学计量数2,氧气前面是3 对于题目中的（）,因为MnO4-是负离子,所以反应右边只有氢氧,所以只能是氢氧根,刚好电荷守恒,所以前面的化学计量数刚好也为2 最好一步根据元素守恒,也就是物料守恒,得出H2O2前面是3 2MnO4-+3H2O2=2MnO2+2H2O+2OH-+3O2,检查下O原子是否守恒,得到肯定的答案.
17131978859：MnO4-与H2O2反应的反应方程式!?
酆皆昆
：答：MnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑
17131978859：氧化还原滴定法中怎么判断用高锰酸钾法还是重铬酸钾法
酆皆昆
：答：MnO4—+8H++5e- Mn2++4H2O =1.51V 由于在强酸性溶液中KMnO4有更强的氧化性,因而高锰酸钾滴定法一般多在0.5～1 mol/LH2SO4强酸性介质下使用,而不使用盐酸介质,这是由于盐酸具有还原性,能诱发一些副反应干扰滴定。硝酸由于含有氮氧化物容易产生副反应也很少采用。在弱酸性、中性或碱性溶液中,KMnO4被还原为MnO2...
