ph7-10缓冲液怎么配
配置缓冲溶液通常采用磷酸盐，由于是二级解离，有二个pKa 值，所以pH 范围最宽，适用于缓冲溶液的配置。
我实验室通常采用KH2PO4和Na2HPO4来配置。
KH2PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.22；
Na2HPO4的pKa1＝7.22，pKa2＝12.32
酸性采用前者，碱性采用后者，中性则采用二者混合。
根据我实验室的标准pH=3.00~12.00的配方表：
pH=7.00：KH2PO4=2.652g，Na2HPO4=3.805g，H2O=1L（容量瓶定容）
pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）
我必须要问的是，你要ph7.00和10.00的标准缓冲液干什么呢？如果你是用pH计来测量溶液的pH，那么只要三个标准缓冲液就足够了，即：4.01、6.86、9.18，你想配置ph7.00和10.00的标准缓冲液是没有任何意义的。再来就是，如果你有购买pH计，那么pH计的说明书附录一定有“标准缓冲溶液的配置说明”，你可以查那个附录，里面有的。因为我现在在家里，没办法查到。这是我在说明书上找到：http://hi.baidu.com/%C7%EB%D0%DE/album/item/52506224e2b72449d507423c.html#IMG=52506224e2b72449d507423chttp://hi.baidu.com/%C7%EB%D0%DE/album/item/52506224e2b72449d507423c.html#IMG=d56a7adf3a4339716227983d
1.1邻苯二甲酸钾标准缓冲溶液：C（KHC8H4O4）= 0.05摩尔/升（25℃，pH值= 4.003）。
邻苯二甲酸氢钾pH标准缓冲物质，小塑料袋和瓶装水，配制如下：
一）袋装的制备方法：
250毫升（500毫升）瓶（标准缓冲物质下袋，选择烧瓶的大小），编制袋上的指示到所需的浓度。除在聚乙烯瓶。
二）瓶装制备方法：
重量5.10克苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4提前在115°C±5°C烘烤23小时，在干燥器中冷却）易溶于水，稀释至500毫升，混匀。除在聚乙烯瓶。
12,000 0.025 mol / L的磷酸二氢钾磷酸盐（磷酸二氢钾）和0.025 mol / L磷酸氢二钠，磷酸氢二钠混合标准缓冲溶液（25°C，小灵通= 6.864）：
磷酸二氢钾和磷酸氢二钠pH标准缓冲物质，少用塑料袋（混合磷酸盐）和瓶装（pH标准缓冲物质单独包装）两种。制备方法如下：
一）袋装的制备方法：
烧瓶（根据包装袋上的说明来确定容量瓶大小）配制成所需浓度，储存于聚乙烯瓶中袋。
二）瓶装制备方法：
迅速采取磷酸二氢钾磷酸二氢钾3.40克和3.55克磷酸氢二钠，磷酸氢二钠（预焙在115±5℃，2 3小时，在干燥器中冷却）溶于蒸馏水中，转移到000毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀。 /> 1.3 0.008 695 mol / L的磷酸二氢钾（KH 2 PO 4）和0.030 43 mol / L磷酸氢二钠，磷酸（磷酸氢二钠）的是标准的混合缓冲溶液中（25℃，pH值= 7.413）：
磷酸两者的氢氧化钾和磷酸氢二钠，pH标准缓冲物质瓶包装，制备方法如下：的
迅速称取1.18克磷酸二氢钾和磷酸氢二钠4.31克（两个前115℃下±5°烘23个小时，在干燥器中冷却），溶于水，全额转移到000毫升容量瓶中，加水至刻度，混合。除在聚乙烯瓶。解决方案
硼砂1.4标准较慢：C（硼砂·10H2O）= 0.010 mol / L时（25℃，pH值= 9.182）。
硼砂pH标准缓冲物质有两种塑料袋和瓶装，制定如下：
一）袋装制备方法：
500毫升容量瓶中，编制袋所需的浓度，在五100毫升的聚乙烯瓶包装，瓶用石蜡熔封。
二）瓶装制备方法：
权衡1.91克硼砂（预先充填了蔗糖机的饱和溶液平衡两天两夜），在刚煮沸冷却的蒸馏水溶解，转移到500毫升量瓶，加水至刻度，混匀。包装五个100毫升聚乙烯瓶，瓶口用石蜡熔封，有效期为三个月期间，经常使用的缓冲溶液，每周更换一次。 />的各种标准缓冲溶液pH值随温度变化而变化。 045℃的pH值？列于表21。
表21 045℃下的pH值的标准缓冲物质的温度，℃邻苯二甲酸氢钾（27.1.3.1.1）（27.1.3.1.2）磷酸混合磷酸盐（27.1.3.1.3）硼砂（27.1.3.1.4）
0 4.006 6.981 7.534 9.458
5 3.999 6.949 7.500 9.391
10 3.996 6.921 7.472 9.330
20 3.998 6.879 7.429 9.226 25 4.003 6.864 7.413 9.182
30 4.010 6.852 7.400 9.142
35 4.019 6.844 7.389 9.105
40 4.029 6.838 7.380 9.072
45 4.042 6.834 7.373 9.042
15788431438：缓冲溶液的配制方法
殳扶仲
：答：1、根据所需求的酸碱性选择合适的缓冲对，若是配制酸性缓冲液就选择弱酸与弱酸盐缓冲对；若是配制碱性缓冲液就选择弱碱与弱碱盐缓冲对。2、根据所需要控制的PH范围以及弱酸和弱碱的解离常数（pKa/pKb）选择具体的共轭酸碱对，公式为PH＝pKa±1＝（14-pKb）±1。3、根据公式计算缓冲溶液的组分比，酸性...
15788431438：ph7-10缓冲液怎么配
殳扶仲
：答：1.1邻苯二甲酸钾标准缓冲溶液：C（KHC8H4O4）= 0.05摩尔/升（25℃，pH值= 4.003）。邻苯二甲酸氢钾pH标准缓冲物质，小塑料袋和瓶装水，配制如下：一）袋装的制备方法：250毫升（500毫升）瓶（标准缓冲物质下袋，选择烧瓶的大小），编制袋上的指示到所需的浓度。除在聚乙烯瓶。二）瓶装制备...
15788431438：ph缓冲液的配制方法
殳扶仲
：答：3、在量筒或烧杯中加入一定量的去离子水，然后逐步加入选定的酸或碱，并不断搅拌，直到达到所需的PH值。4、提高溶解速度和确保均匀混合，建议使用热水和磁力搅拌器来加速反应过程。5、经过调节PH值后，根据需要调整溶液体积，最终得到所需的PH缓冲液。请注意，PH缓冲液的制备需要精确计算酸和碱的用量和...
15788431438：怎样配置缓冲液
殳扶仲
：答：8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。注意事项：1.氢氧化钠为碱性化学物质...
15788431438：pH10缓冲液如何配置?
殳扶仲
：答：取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得。1、配置缓冲溶液通常采用磷酸盐，由于是二级解离，有二个pKa 值，所以pH 范围最宽，适用于缓冲溶液的配置：pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）2、当往某些溶液中加入一定量的酸和碱...
15788431438：怎么配制标准缓冲溶液
殳扶仲
：答：1、只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算盐和酸的量。总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。3、经查表知...
15788431438：不同浓度ph缓冲溶液怎么配
殳扶仲
：答：PH为3、4、5、6、7、8、9、10、11 缓冲液体系 柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（50mmol/L）A液：称取柠檬酸10.5g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L柠檬酸作为母液备用。B液:称取柠檬酸钠14.7g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L柠檬酸钠作为母液备用。将以上两种溶液按以下比例量取:PH A液 /ml ...
15788431438：...望大家多多帮助.PH=6的0.1M柠檬酸盐缓冲液如何配?PH=7.4-7.8的10mM...
殳扶仲
：答：PH=6的0.1M柠檬酸盐缓冲液中的0.1M指柠檬酸根的浓度,你可以各配0.1M的柠檬酸和0.1M的柠檬酸钠,比如各配100ml.再取柠檬酸88.7ml,柠檬酸钠11.3ml.这样混合PH值基本就是6.0了,如果有PH计,可以边搅拌连测试一下PH,这样会更准确.而10mMTris/HCl中的10mM是指TRIS的浓度,比如配一升,可以先称...
15788431438：pH7.00和10.00的标准缓冲液如何配制?
殳扶仲
：答：配置缓冲溶液通常采用磷酸盐，由于是二级解离，有二个pKa 值，所以pH 范围最宽，适用于缓冲溶液的配置。我实验室通常采用KH2PO4和Na2HPO4来配置。KH2PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.22；Na2HPO4的pKa1＝7.22，pKa2＝12.32 酸性采用前者，碱性采用后者，中性则采用二者混合。根据我实验室的标准pH=3....
15788431438：pH10缓冲液如何配置,
殳扶仲
：答：用氨及共轭酸铵根配制而成。氨的pKb=4.75；根据缓冲溶液公式：[OH-]=Kb[NH3]/[NH4-][NH3]/[NH4-]=5.623。故可根据对浓度的不同需要按此比例混合配成。例：①总浓度为0.2mol/LpH10缓冲液1000mL，氨的加入量：0.17×1000＝12×V，V=14.2mL 氯化铵加入量：0.03×1000＝m×1000/53....
