求解一道高中化学难题……
条件1说明C中有一种离子使A,D中的另两种离子产生沉淀。题中的任何一种阴离子均不能遇两种阳离子都产生沉淀。阳离子中只有Ba2+可以。所以C中有钡离子。综合看条件2，3，这八种离子能产生的气体只有氨气和CO2，又因为两次产生气体时都有D参与反应，所以D有铵根离子或氢离子，并且有氢氧根离子或碳酸根离子。氢离子与氢氧根离子或碳酸根离子都不能共存，最后可推出D中有铵根离子和碳酸根离子，即D是碳酸铵。氨气能被含氢离子的溶液吸收，CO2能被含氢氧根离子的溶液吸收。所以A,B其中一个含氢离子，另一个含氢氧根离子，所以是氢氧化钠和硫酸。C只剩下硝酸根离子，所以C是硝酸钡。再看条件1，A中有能使钡离子沉淀的离子，所以A是硫酸，B是氢氧化钠。
3:2:1 由电荷守恒得23*0.3+24*0.2+27*0.1+35.5结果自己算，可以的话就点最佳答案
1、根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl） 可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；
2、碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3 或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；
4、A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol
又mA=mB+mC mB：mC=1：x，所以84=（1+x）mB
mB
69
+
mBx
106
=1 解方程组得x=1.05
故mB：mC=1：1.05，答案为：1.05 不知道对不对，你自己看一看
分析：（1）根据短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素来回答；
（2）根据碳酸盐和盐酸反应的方程式系数以及各自消耗的盐酸的物质的量结合题干信息来分析；
（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；
（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．
解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；
（2）根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl） 可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）
注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；
（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3 或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；
（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol
又mA=mB+mC mB：mC=1：x，所以84=（1+x）mB mB /69+mBx/106=1
解方程组得x=1.05
故mB：mC=1：1.05，答案为：1.05
18044624092：求解一道高中化学难题……
阮实萍
：答：解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；（2）根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）注意：M（BC）指B、C的相对分子...
18044624092：求解一道高中化学难题……
阮实萍
：答：1、根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl） 可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；2、碳酸铍的相对分子...
18044624092：高三化学中有一道难题
阮实萍
：答：1、甲：铝―→加NaOH溶液―→加H2SO4溶液―→W1 g Al(OH)3 乙：铝―→加H2SO4溶液―→加NaOH溶液―→W2 g Al(OH)3 丙：铝―→加H2SO4溶液 铝―→加NaOH溶液 ―→W3 g Al(OH)3 甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—＋3H2↑ AlO—+H+＋H2O===Al(OH)3↓ 乙：2Al＋6H＋===...
18044624092：我遇到一道难题,解一道高一年纪的化学问题。急求
阮实萍
：答：2.设需要V ml的浓盐酸， V*1.19*0.37/36.5=HCl的摩尔量=2L*0.2，求得V即可。
18044624092：高一化学难题
阮实萍
：答：解：乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等→第一层电子数为2，所以乙原子序数为12—Mg 甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1→甲—11号元素—Na 丙原子的最外层电子数的次外层电子数的2倍：最外层电子数不超过8，次外层为2、8、18三种，但为短周期元素，丙原子序数为6—C 丁...
18044624092：高中化学超难题求大神,已给出答案求过程
阮实萍
：答：（1）N2和H2发生原电池反应，H2失电子生成H+，失电子的电极为负极，因为题中告诉你是酸性条件，所以答案应为H2-2e-==2H+ 生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl （2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n/V=（1-0.4）/2 mol/L =0.3mol/L ...
18044624092：一道高中化学问题,急!!!
阮实萍
：答：y/2 x 10 35 40 1/10=(y/2)/35 1/10=x/40 解得 x=4 y=10 所以分子式为C4H10。对于气体来说是可以直接代入公式计算的 根据的是阿伏伽德罗定律 体积比等于其物质的量之比，高中要学会这个应用，
18044624092：求解高中化学难题
阮实萍
：答：1、反应中C和D装置分别吸收的是水和二氧化碳。受热分解会失去水、受热分解会产生二氧化碳和水。C和D装置中吸收二氧化碳的装置，通过前后质量差可以得到二氧化碳的质量进而求出NaHCO3的质量和这个反应中产生水的质量，再用总的产生水的质量减去这部分水的质量就可以求出Na2CO3·10H2O产生水的质量进而求出...
18044624092：一道高中化学巨难题
阮实萍
：答：所以A正确 B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L 如果物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，应用物料守恒可得，B正确，但是，如果是二者之和为0.1mol/L，B错误 C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，应该 c(CH3COOH)=c(CH3...
18044624092：高一化学难题解答
阮实萍
：答：先把C2H4O改写为C2H2·H2O,再由含氧元素的质量分数为百分之八推出相当于含“H2O”百分之九，那么其余的百分之九十一就是CnHn，其中含碳元素12/13,即91%×（12/13）=84% 。
