已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al a Mg b (OH) 16 CO 3 ·4H 2 O，假设药品中的
实验一、（1）分析本题的实验装置可知，样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CO2、H2O，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量，所以装置C中是吸收水蒸气，利用无水CaCl2或P2O5 可以吸收，装置D是吸收二氧化碳气体的装置，可以利用碱石灰吸收二氧化碳气体，故答案为：CaCl2； 碱石灰；（2）实验开始前先通入一段时间空气，气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保CD两装置吸收的水蒸气、二氧化碳全部是样品分解生成的；（3）所以通入的空气必须先除去空气中的水和二氧化碳A装置中应放入碱石灰或固体氢氧化钠，实验开始前先通入一段时间空气，其目的是排除装置B中的CO2、H2O，其操作方法是；关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a；当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是排出固体分解产生的CO2、H2O，使其被充分吸收，其操作方法是；关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a；实验二、（1）由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y，xMgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4 80 58 240 156 x 3.48g y 1.56g 8058＝x3.48g 240156＝y1.56g x=4.8g y=2.4g则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；（2）胃酸主要成分是盐酸，和该药反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔，故答案为：因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O答案：实验一、（1）③②（2）b a 排尽空气防干扰（3）b a ③实验二、（1）H2SO4 Mg（OH）2 Al（OH）3 1.56g 8g（2）与胃中盐酸反应产生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血（3）Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O；
因为图中的C是固体，所以浓硫酸排除，而C的作用是吸收水，而氯化钙是常用的吸水剂，所以为氯化钙，水吸完了但要计算CO2可吸收CO2的只有碱石灰，E中的碱石灰作用是防止空气中的CO2进入D，不重复，给点分吧，知道晚了，要为后人着想啊
| 【实验一】（1）③ ② （2）b a 排尽装置内空气，防止干扰 （3）b a ③ 【实验二】（1）稀硫酸 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 1.56 4 （2）该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 （3）Al 2 Mg 6 (OH) 16 CO 3 ·4H 2 O 18949777420：已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片,化学式为AlaMgb(OH)mCO3...
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（编辑：经左萍）
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