火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2 H 4 )和强氧化剂液态过氧化氢(H 2 O 2 )。当把0.4mol液态肼和0.
N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l);△H=-641.63kJ・mol-1
(1)0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为256.7KJ0.4=641.75kJ,所以反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol,故答案为:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol;(2)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol;②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol;依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75KJ/mol,则16g液态肼即16g32g/mol=0.5mol与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量408.875KJ;故答案为:408.875KJ;(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是产物为氮气和水,是空气成分不会造成环境污染;故答案为:产物不会造成环境污染;(4)C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0 ①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0 ②2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0 ③2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0 ④根据盖斯定律由②+12(③+④)得:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H2+12(△H3+△H4),所以△H1=△H2+12(△H3+△H4),故答案为:△H1=△H2+12(△H3+△H4);
(1) H-O-O-H (2) N 2 H 4 (l)+2H 2 O 2 (l)=N 2 (g)+4H 2 O(l) △H=-817.75817.75kJ/mol (3)产物无污染 18812426561:(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4...
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18812426561:火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和双氧水(H2O2),当它们混合反应时,放出大...
(编辑:高毛仁)
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