一定质量的镁粉与碳酸镁的混合物 经高温煅烧 直到质量不再变化为止 发现反应前后总质量不变 原混合物中镁

44% 本题考查的是根据化学反应方程式的计算。镁和氧气点燃生成氧化镁，产物中增加了氧气的质量，碳酸镁高温生成氧化镁和二氧化碳，产物中减少了二氧化碳的质量。但灼烧后的产物与原混合物的质量相等，说明增加的氧气与减少的二氧化碳的质量相等。我们可以设氧气和二氧化碳的质量为一个定值，根据氧气的质量求出镁的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸镁的质量，最后用 ×100%，求出原混合物中金属镁的质量分数。设氧气和二氧化碳的质量都为ag，镁的质量为x，碳酸镁的质量为y 48 32 84 44x ag y ag48：x = 32：ag 84：y =44：ag x= g y= g原混合物中金属镁的质量分数= ×100%=44%

11∶14 整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为（化隐含为显露）“Mg吸收的O 2 质量等于MgCO 3 分解放出的CO 2 质量”，即可由2Mg→O 2 和MgCO 3 →CO 2 ，导出44Mg→16MgCO 3 。这一关系式表明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是44×24∶16×84＝11∶14。