01mol每升磷酸钠的ph

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01mol每升磷酸钠的ph

来源：www.zuowenzhai.com 投稿：2024-05-31

0.2摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的磷酸钠 .0.1摩尔每升的硫酸钠的导电...
：答：醋酸电离pKa=4.75也就是说0.2mol的醋酸PH=4.44，里面可以自由运动的离子只有7.2E-5，（OH-比较少，可以忽略）。磷酸钠电离出0.3的钠离子，同时磷酸根还有水解，生成HPO4 2-、H2PO4-，这些加起来有0.1mol，就是0.4mol了。硫酸钠电离出0.2的钠离子，0.1mol硫酸根。一共0.3mol 磷酸钠...

1mol/l的六偏磷酸钠怎么配
：答：制法： 1、食品级六偏磷酸钠。将经过净化的磷酸二氢钠溶液，进行高温聚合，把熔融物迅速冷却制片，得六偏磷酸钠。 6nah2po4→(napo4)6+ 6h2o 2、工业级六偏磷酸钠。将五氧化二磷与纯碱混合后，经高温聚合反应，聚冷制片得六偏磷酸钠。p4+5o2→2p2o5 p2o5+na2co3→2napo3+co2 6napo3→(na...

磷酸钠的相对原子质量是多少
：答：= （3 × 22.99） + （1 × 30.97） + （4 × 16.00）= 68.97 + 30.97 + 64.00 = 163.94 所以，磷酸钠（Na3PO4）的相对分子质量约为163.94。这个数值可以用来计算磷酸钠在化学反应中的摩尔质量和摩尔浓度等重要的化学计算。磷酸钠，由钠（Na）、磷（P）和氧（O）三种元素组成的...

1mol/lPH=6.5,6.8,7的磷酸盐缓冲溶液如何配置,
：答：磷酸的 pKa1=2.148 pKa2=7.198 pKa3=12.32 pH=pK-lg（c酸/c盐）且在pK正负1范围内那么,根据楼主要求,需要用pKa2即用磷酸二氢盐与磷酸氢盐进行配制 pH=6.5 磷酸二氢根：磷酸氢根=4.989：1.000 即每升溶液需要磷酸二氢盐0.8330mol,磷酸氢盐0.1670mol pH=6.8 磷酸二氢根：磷酸...

1mol/lPH=6.5,6.8,7的磷酸盐缓冲溶液如何配置,请高手指点
：答：磷酸的 pKa1=2.148 pKa2=7.198 pKa3=12.32 pH=pK-lg（c酸/c盐）且在pK正负1范围内那么，根据楼主要求，需要用pKa2即用磷酸二氢盐与磷酸氢盐进行配制 pH=6.5 磷酸二氢根：磷酸氢根=4.989：1.000 即每升溶液需要磷酸二氢盐0.8330mol，磷酸氢盐0.1670mol pH=6.8 磷酸二氢根：磷...

三个浓度分别为0.1mol每升磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠溶液的ph...
：答：磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠

请问0.1mol/L PH=7.5 磷酸缓冲液怎么配制?具体的计算过程是怎样的? 谢 ...
：答：用磷酸钠和磷酸氢二钠配制。ph=pka+lg[c(磷酸钠）/c(磷酸氢二钠)]ka是指磷酸氢二钠的平衡常数，也就是磷酸的ka3.可以设溶液的体积是1升。然后根据上式和 c(磷酸钠)+c(磷酸氢二钠)=0.1Mol 可以算出所需要的两种物质的量。参考资料：<a href="http://zhidao.baidu.com/question/...

磷酸是什么反应?
：答：都是进行中和反应，因为介于磷酸是三元中强酸，可以根据“谁少谁反应”来进行判断，同理可以根据碱的多少来分别判断具体的反应，如下：一、1mol的磷酸与少于1mol的氢氧化钠反应：H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O 二、1mol的磷酸与等于1mol的氢氧化钠反应：H₃PO...

20毫升0.10摩尔每升磷酸钠的水溶液与二十毫升0.01摩尔每升的磷酸水...
：答：20毫升0.10摩尔每升磷酸钠的水溶液与二十毫升0.01摩尔每升的磷酸水溶液相混和,计算混合液PH计算PH值

求助磷酸盐缓冲液的配制方法
：答：至少20分钟），保存存于室温或4℃冰箱中。需要注意的是，通常所说的浓度0.01M指的是缓冲溶液中所有的磷酸根浓度，而非Na离子或K离子的浓度，Na离子和K离子只是用来调节渗透压的。如果是用于免疫组化的话，则需要在配置的时候分别加入100u/ml青霉素和链霉素之后再调PH、定容、灭菌消毒。

籍俊灵17169402964：    浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 -
惠修峰:      ：[答案] Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2... H2O = HPO4 2- + OH- 0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.

籍俊灵17169402964：    浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 -
惠修峰:      ： Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7 因为Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算:PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.

籍俊灵17169402964：    三个浓度分别为0.1mol每升磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠溶液的ph数值 -
惠修峰:      ：[答案] 磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠

籍俊灵17169402964：    急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? -
惠修峰:      ： c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]=1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10)=9.73

籍俊灵17169402964：    0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
惠修峰:      ：磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.

籍俊灵17169402964：    0.1摩尔每升的磷酸钠与0.1摩尔每升的盐酸,按下列体积比混合1:1 1:2 3:5 5:3求PH -
惠修峰:      ： 1:1时,混合后,影响溶液PH的主要成分是Na2HPO4,PH=9.95; 1:2时,混合后,影响溶液PH的主要成分是NaH2PO4,PH=4.34; 3:5时,混合后,影响溶液PH的主要成分是Na2HPO4和NaH2PO4,PH=6.91; 5:3时,混合后,影响溶液PH的主要成分是Na2HPO4和Na3PO4,PH=12.49.

籍俊灵17169402964：    0.1摩尔每升的磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠的pH -
惠修峰:      ：查表:H3PO4 Ka1=7.11*10^-3 (pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8 (pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13 (pKa3=12.35)数据来自师范<版无机化学> 查表:H2CO3 Ka1=4.45*10^-7 (pKa1=6.35)Ka2=5.6*10^-11 (pKa2=10.25)在质子论中磷酸氢二钠,磷酸...

籍俊灵17169402964：    求pH,思路1mol/L磷酸钠和2mol/L盐酸等体积混合,求溶液pH.用什么公式计算? -
惠修峰:      ：[答案] Na3PO4+2HCl--->NaH2PO4+2NaCl [H+]={K1K2}^1/2 pH=-lg[H+]

籍俊灵17169402964：    求pH1mol/L磷酸钠和2mol/L盐酸等体积混合,求溶液pH. -
惠修峰:      ：[答案] NaH2PO4溶液 0.05mol/L [H+]={K1K2}^1/2 pH=-lg[H+]

籍俊灵17169402964：    0.5mL0.1mol/L的磷酸钠的ph和此溶液加入适量的0.1?
惠修峰:      ：前者大,即碱性强. 磷酸根在水溶液中会部分水解而呈碱性. H2O+PO4^3- HPO4^2- + OH- 加入硝酸银后,会生成磷酸银沉淀,溶液中的磷酸根浓度降低,水解的OH-浓度也降低,所以pH就不如原来的大.

（编辑：qq网友）