(12分)碱式碳酸镁[一般以xMgCO 3 ?yMg(OH) 2 ?zH 2 O表示]密度小,几乎不溶于水,但在水中引起轻微的碱
【探究一】(1)①在原料中加入蒸馏水搅拌的作用是加快原料的溶解速度;②水浴加热使受热均匀;(2)氯化镁与碳酸铵反应生成碳酸镁沉淀和氯化铵,所以所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有NH4Cl;(3)氯离子的检验方法是先加入过量的硝酸,把碳酸根离子反应掉,碳酸根离子与硝酸反应产生二氧化碳,所以有气泡产生,再加入硝酸银,生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银沉淀,所以说明其中含有氯离子;【探究二】(1)若测定值比实际值小,说明进入B装置内的气体质量少了,装置A中水蒸气、HCl等进入装置B会使测定结果增大;装置A中CO2未完全进入装置B,会使生成的沉淀减少,测定结果减小;CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收,也会使生成的沉淀减少,测定结果减小;盐酸未滴加过量,反应物可能没反应完,所以测定结果偏小;(2)氢氧化钠与盐酸能反应生成氯化钠和水,氯化氢溶于水形成盐酸,所以用氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体;将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡可以使二氧化碳与氢氧化钡接触面积增大,反应充分,反应速度加快;在装置B的后面再增加一个装有碱石灰的干燥管为了防止空气中二氧化碳进入B装置,而造成误差;(3)设生成3.94g沉淀需要二氧化碳质量为X则:CO2+Ba(OH)2═BaCO3+H2O44 197X 3.94g根据:44197=X3.94g解得X=0.88g;设生成0.88g二氧化碳需要碳酸镁的质量为Y则;MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84 44y 0.88g根据:8444=Y0.88g解得Y=1.68g,所以样品中MgCO3的质量分数为:1.68g8.00g×100%=21%.故答案为:【探究一】(1)①加快原料的溶解速度;②受热均匀;(2)NH4Cl;(3) 实 验 操 作 实验现象 实验结论 ①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸.②再向上述所得溶液加 硝酸银溶液 现象①有气泡产生;现象②有白色沉淀生成; 含有Cl-【探究二】(1)②③④;(2)氢氧化钠;反应速度;碱石灰;(3)21%.
A 试题分析:取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体,根据化学反应:MgCO 3 +2HCl==MgCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑中MgCO 3 和CO 2 的质量关系,要生成气体8.8g,的质量为16.8g,同时另一份加热至完全分解得到固体 MgO(来自两部分:MgCO 3 和Mg(OH) 2 加热都会分解产生MgO)的质量为 10g ,先算出16.8g MgCO 3 分解得到MgO的质量,根据化学反应MgCO 3 ? MgO+CO 2 ↑,可求出MgO的质量为8g,则化学反应:Mg(OH) 2 ? MgO+H 2 O分解得到的MgO质量=10g-8g=2g,在根据方程式中Mg(OH) 2 和MgO的质量关系,可求出Mg(OH) 2 的质量为2.9g,所以x:y=16.8g/84:2.9g/58=4:1
(1)①作燃料、提供能量 (2分) ② Mg(OH) 2 +2CO 2 = Mg(HCO 3 ) 2 (2分) ③除去表面杂质、减少固体的损耗 (2分) (2)由题意得: n(Mg 2+ )=20.0g/40g·mol -1 =0.5mol (1分) n(CO 2 )=17.6g/44g·mol -1 = 0.4mol (1分) 据元素守恒得: m(MgCO 3 )=0.4mol×84g·mol -1 =33.6g(1分) m[Mg(OH) 2 ]=(0.5mol-0.4mol)=5.8g(1分) n(H 2 O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol -1 =0.4mol(1分) x:y:z=4:1:4 则碱式碳酸镁的化学式为:4MgCO 3 ·Mg(OH) 2 ·4H 2 O(1分)(其它过程合理也给分) 19716777220:(12分)碱式碳酸镁[一般以xMgCO 3 ?yMg(OH) 2 ?zH 2 O表示]密度小,几乎...
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(编辑:郜栏希)
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