某工厂利用菱铁矿（主要成分为FeCO3，其余为SiO2等难溶于酸的杂质，杂质不含铁元素）制备铁红（氧化铁）

（1）复分解反应前后元素化合价不变，所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁，不是碳酸亚铁，故A错，+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁，故B正确；铁与氧气、水发生复杂的氧化反应，是铁生锈生成主要成分是氧化铁的物质，不属于碳酸亚铁，故C错；（2）烧杯内质量增加了参加反应氧气的质量，反应后减少的质量是生成了二氧化碳，由方程式可知参加反应的氧气的质量小于生成的二氧化碳的质量，所以放置较长时间后，烧杯内质量减少，所以偏向右端；生成的氢氧化铁是红褐色固体，所以现象是白色固体变成红褐色固体；（3）解：HCl的质量=109.5g×10%=10.95g 设所得溶液中溶质FeCl3的质量为xFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 109.5 162.5 10.95g x根据：109.5162.5＝10.95gx解得x=16.25g．故答案为：（1）B；（2）偏右； 白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）；（3）16.25g．

【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；依据假设1、2，结合铁元素存在的化合价，分析推断假设3为铁矿石中含+2、+3价铁，故答案为：铁矿石中含+2、+3价铁；【定性研究】（1）样品溶解需要酸，硝酸具有氧化性可能也会亚铁离子，浓盐酸会被高锰酸钾溶液也会生成氯气，所以只有稀硫酸符合；依据实验步骤②，向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液具有强氧化性，加入高锰酸钾溶液褪色证明被还原，证明含有亚铁离子，故答案为：稀硫酸；②；【定量研究】（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，分析装置图，最后碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致测定结果偏高，需连接盛碱石灰的干燥管；去掉装置B水蒸气金融业装置D导致测定结果偏高；故答案为：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管；偏高；（3）依据水的质量计算含氧元素质量得到铁矿石中氧的百分含量，测的反应后装置D增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：1.35g18g/mol×16g/mol5.0g×100%=24%，一氧化碳有毒不能排放空气中，若将H2换成CO，则还需补充尾气吸收装置，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量装置C反应前后质量变化计算含氧量，故答案为：24%；尾气处理；装置C反应前后质量变化；（4）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（5）将原溶液稀释到250mL，需要使用的玻璃仪器仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（6）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确，故答案为：df；（7）根据反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.5000mol?L-1×0.020L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.5mol?L-1，所以铁元素的百分含量为：0.5000mol/L×0.250L×56g/mol10.0g×100%=70%，铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：7056：2456=5：6，铁的氧化物的化学式为Fe5O6，故答案是：70%；Fe5O6 ．

19692697926：某工厂利用菱铁矿(主要成分为FeCO3,其余为SiO2等难溶于酸的杂质,杂质不...
卜风广 ：答：该流程中可循环利用的气态物质是二氧化碳．（6）设碳酸亚铁的质量为x2FeCO3～Fe2O3232 160x 40g232160＝x40g解得：x=56.4g原矿石中碳酸亚铁的质量分数为：56.4g100g×100%=56.4%故答为：（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；（2）过滤...

19692697926：菱铁矿的主要成分
卜风广 ：答：它的成分是碳酸亚铁，铁的碳酸盐矿物，成分为FeCO3.经常有锰、镁等替代铁，形成锰菱铁矿、镁菱铁矿等变种 当菱铁矿中的杂质不多时可以作为铁矿石来提炼铁。菱铁矿一般呈薄薄一层与页岩、粘土或煤在一起。菱铁矿一般为晶体粒状或不显出晶体的致密块状、球状、凝胶状。颜色一般为灰白或黄白，风化后可...

19692697926：工业生产中重要的矿石原料的主要成分是什么?
卜风广 ：答：（1）磁铁矿（MagnetITe）是一种氧化铁的矿石，主要成份为Fe3O4，是Fe2O3和FeO的复合物，呈黑灰色，比重大约5.15左右，含Fe72.4％，O 27.6％，具有磁性。在选矿（Beneficiation）时可利用磁选法，处理非常方便；但是由于其结构细密，故被还原性较差。经过长期风化作用后即变成赤铁矿。（2）赤铁矿...

19692697926：菱铁矿的主要成分是FeCO3,下列关于FeCO3的说法中正确的是( )A.由原子...
卜风广 ：答：A．FeCO3是由亚铁离子和碳酸根离子构成的，不是由原子直接构成的，故错误；B．FeCO3中碳、氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12；故错误；C．FeCO3中，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，铁元素显+2价，故错误；D．FeCO3中Fe元素的质量分数为：5656+12+16×3...

19692697926：菱铁矿的主要成分是FeCO3.下列说法正确的是
卜风广 ：答：、FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：1：3 不对56:12:16*3=14:3:12 B、FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16 不对为1：1：3 C、FeCO3的相对分子质量是56+12+16 不对应该为56+12+16*3=116

19692697926：为什么菱铁矿和褐铁矿不适合炼铁
卜风广 ：答：褐铁矿中绝大部分含铁矿物是以2Fe2O3·H2O形式存在的。菱铁矿为碳酸盐铁矿石，化学式为FeCO3，理论含铁量48.2%。在自然界中，有工业开采价值的菱铁矿比其他三种矿石都少。菱铁矿很容易被分解氧化成褐 铁矿。一般含铁量不高，但受热分解出CO2以后，不仅含铁量显著提高而且也变得多孔，还原性很好。估...

19692697926：菱铁矿,磁铁矿是什么颜色的?
卜风广 ：答：菱铁矿的颜色一般为灰白或黄白，风化后可变成褐色或褐黑色等。磁铁矿的颜色一般铁黑色，或具暗蓝靛色。菱铁矿是铁的碳酸盐矿物，成分为FeCO3。经常有锰、镁等替代铁，形成锰菱铁矿、镁菱铁矿等变种。三方晶系，晶体呈菱面体，晶面往往弯曲；集合体呈粒状、块状或结核状。显晶质球粒状的称球菱铁矿；...

19692697926：钢铁生产的时候如何选择铁矿石
卜风广 ：答：对于菱铁矿（主要成分为FeCO3），理论最高品位为48.3 对于褐铁矿（主要成分为Fe2O3．H2O），理论最高品位为62.9 目前，中国铁矿资源中易选的铁矿资源日益减少，铁矿资源特点是贫矿多，富矿少，高压锅炉管伴生矿产多，矿石组分比较复杂，矿石嵌布粒度大多较细，给选矿造成一定的困难。从技术上来讲，迫...

19692697926：铁矿石的品位要求
卜风广 ：答：指的是其中铁元素的质量分数为62%对于赤铁矿（主要成分为Fe2O3），理论最高品位为70%对于磁铁矿（主要成分为Fe3O4），理论最高品位为72.4%对于菱铁矿（主要成分为FeCO3），理论最高品位为48.3%对于褐铁矿（主要成分为Fe2O3．H2O），理论最高品位为62.9% 铁矿石中有益与无益元素：铁矿石中的...

19692697926：初三下册化学教案
卜风广 ：答：[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 [承接]我国的金属矿物分布怎么样? [引导学生看课本有关内容] 答案:矿物种类齐全,矿物储量...