硫化钾的质量守恒方程式怎么写？

19445817738：一道初中化学质量守恒定律的题
成忽希 ：答：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 24.5g+2g-16.9g=9.6g 反应完固体只剩下氯化钾和二氧化锰。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，所以 剩余固体中，二氧化锰质量为2g，氯化钾的质量为 16.9g-2g=14.9g

19445817738：(NH4)2SO4溶液中的三大守恒式怎么写啊
成忽希 ：答：质子条件：以NH4+和H2O为零水准，[H+]=[OH-]+[NH3·H2O]

19445817738：化学,求解
成忽希 ：答：2KClO3=2KCl+3O2 149 96 14.9g x x=9.6g 2 9.6+14.9=24.5g 解释 1.质量守恒，最后生成的是氯化钾和二氧化锰的混合物。催化剂质量不变。总质量减去二氧化锰的质量得到氯化钾的质量。再利用化学方程式得到杨其质量。2.质量守恒。需要注意。催化剂质量不变 ...

19445817738：...说当你不知道化学方程式的时候,可以根据质量守恒定律写化学反应关系...
成忽希 ：答：例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:

19445817738：已知一定质量的氯化钾溶液与硝酸银溶液恰好完全反应后。反应后的溶液...
成忽希 ：答：从化学方程式分析：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，根据质量守恒定律，氯化钾的溶液质量+硝酸银溶液的质量=KNO3溶液的质量+AgCl↓的质量，现从题意可知，反应后的溶液的质量（即KNO3溶液的质量）等于加入硝酸银溶液的质量，所以AgCl↓的质量=KCl溶液的质量，设反应产生的AgCl为X克，KCl溶液的质量也为X克，KCl...

19445817738：高手帮帮忙
成忽希 ：答：解：2KClO3=二氧化锰条件加热=2KCl+3O2（气体）根据方程式分析可得，质量减少完全由氧气引起。所以氧气质量=6g-4.08g=1.92g 生成氯化钾的质量是多少克？根据氧气质量可以算得氯化钾的质量是：149/96*1.92=2.98g 剩余固体中二氧化锰有多少克？用剩余固体质量减去氯化钾的质量即可：4.08g-2.98g=...

19445817738：硫化钾的质量守恒方程式怎么写?
成忽希 ：答：硫化钾的质量守恒方程式为:K2S(s) K+(aq) + S2-(aq)其中，K2S是硫化钾的化学式，(s)表示它是固体的状态，箭头指向右边表示它在溶液中分解为离子。K+是钾离子，S2-是硫离子，(aq)表示它们都是在水溶液中的状态。希望可以帮助到你

19445817738：化学问题
成忽希 ：答：则开始氯酸钾的质量为10-3.28=6.72克，2克水溶解氯化钾为4.2-3.28=0.92克，则6克水溶解的氯化钾为0.92×3=2.76克。即6.72克氯酸钾分解得到2.76克氯化钾，根据质量守恒定律得，得到的氧气为6.72-2.76=3.96克。根据化学方程式2KClO3=2KCl+3O2，245克氯酸钾生成96克氧气，则6.72克...

19445817738：初三化学
成忽希 ：答：(1)（2）应该不用解释了吧.7.2g剩余固体中含KCL.和2g MnO2可能含KclO3.则氧气质量=Ag+2g-7.2g 设生成的 氯化钾质量为X MnO2 2KclO3===2KCL+3O2↑ 149 96 X Ag-5.2g 149/X=96/Ag-5.2g X=149*Ag-5.2g/96 X≤5.2g解得A≤8.55g 所以5.2g≤A≤8.55g ...

19445817738：一道初中化学题
成忽希 ：答：根据质量守恒定律得到反应生成氧气的质量为4.8g-2g=2.8g 把氧气的质量作为已知条件，代入化学反应方程式计算出氯化钾的质量为 是不是这个题的数值给输错了！！！