一个关于氢氧化铝的高一化学问题
遇到题目你自己推一遍，看着解析推。先沉淀，然后变成偏铝酸根就是（整个过程）与氢氧根一比四的关系，（之前一比三），如果是有个折线图什么的，最高点来着就是溶质里面你看一下离子组成就好了
AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓ + 3NaCl ; Al（OH）3 + NaOH = Na(AlO2)+2H2O
看这两个方程式
根据图表知 ：沉淀最大量的时候 是 0.78g 即 0.1 mol
生成 0.39g沉淀 说明有两种情况 一种是 NaOH的量不足，还没到AlCl3全部沉淀就没了，其次，NaOH过量，把沉淀有分解了一部分
第一种情况： 只生成了 0.39g沉淀 即 0.05mol
根据第一个方程式，需要NaOH为 0.15mol 即 7.5 ml
第二种情况：生成了 0.78g 沉淀后 又被消耗了0.39g
首先我们算出 生成0.78g 沉淀需要多少 NaOH ：
0.78 即 0.1mol 需要NaOH 0.3mol
然后我们算出 再消耗 0.39 需要多少 NaOH
根据第二个方程式 0.39g 即0.05mol 需要NaOH 也是0.05mol
所以共消耗NaOH 0.35mol 即 17.5ml
累死了 你看懂了吗？看不懂再给你讲一遍？
以后有什么题不会问我啊，在线免费老师，
呵呵
偏铝酸钠在碳酸的作用下形成了氢氧化铝，但是由于是碱性环境，会有一个酸碱平衡，当碱性环境下会存在偏铝酸的酸根，但是在酸性环境下就会不复存在了。
明矾水解后有Al离子存在，当酸根离子与硬水中的阳离子反应产生部分难容物后就会变成碱性环境，这样Al离子就有沉淀为胶体的一个过程。
胶体的吸附和本身的表面能有很大关系，不是高一的学习内容，在以后的化学学习中你会得到答案的。
偏铝酸钠与二氧化碳与水反映生成了氢氧化铝——这个是沉淀，不是胶体
明矾在水中电解后形成 铝离子，之后铝离子又与水反映生成了氢氧化铝——这个是胶体
形成胶体时量要少，且要分散。
至于胶体为什么具有很强的吸附能力，是因为胶粒的总表面积很大！
前者生成的氢氧化铝不是胶体
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
该反应是由偏铝酸钠与酸产生 偏铝酸（HAlO2），在水中不存在，结合水生成H3AlO3，也就是Al（OH）3（大量不溶）。而后者产生的是胶体，在水中可溶，能通过滤纸，不能透过半透膜，带电。
胶体为什么具有很强的吸附能力？ 由于胶体微粒带电荷，对大部分物质有吸引能力，所以具有很强的吸附能力
是胶体
刚形成的沉淀，颗粒都很小，所以是胶体；
木有差异
颗粒小，比表面积很大，吸附力就很大。
两者化学符号一样，组成的微粒相同 ，微粒形成的团聚状大小不同
胶体分散相粒子（质点）的半径为10-9～10-7米的分散系统。通常所说的胶体多指固体粒子分散在液体介质中。又称溶胶。一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统称分散系统。
沉淀是固体难容。胶体是胶状物，可悬浮，且两者性质不同。
胶体粒子是带电的
金属氧化物，金属氢氧化物胶体一般带正电
非金属氧化物，硅酸盐，硅酸带负电
所以根据异种电荷相吸，可以使水中污染物聚沉
胶体是分子大小介于固体和液体间的物质，所以它对许多物质有吸附性~
13971914162：高一化学题(急!!!)
茅晶施
：答：铝离子和氢氧根按照1：3反应得到氢氧化铝沉淀 Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ 此时，若增加氢氧根的量，得到的氢氧化铝会被溶解，得到偏铝酸根离子 Al(OH)3+OH-=AlO2- 既铝离子和氢氧根按照1：4反应得到偏铝酸根和水。碱再增多，无新反应发生。≤1：4时Al(OH)3全部溶解 假设氯化铝为1mol，则得到沉淀...
13971914162：超级急!!两道高一化学题,高分求详细解答过程
茅晶施
：答：1，沉淀为Al(OH)3 , M=78g/mol 7.8g沉淀的物质的量为 n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol，沉淀中Al的物质的量n(Al)=0.1mol 100ml 2mol/L AlCl3溶液中，n(AlCl3)=0.1*2=0.2mol，Al的物质的量 n(Al)总=0.2mol ∵n(Al)=0.1<0.2=n(Al)总 ∴分两种情况考虑 1）KOH全部生成...
13971914162：高一化学问题
茅晶施
：答：依照题意，允许通入气体参加反应。参考反应方程式：(1) Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ (2) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- (3) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 【途径一】向A溶液中通NH3，向B溶液中通CO2，反应式见上，定量关系如下...
13971914162：一道化学问题,高一的
茅晶施
：答：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O (胃舒平)AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl 继续滴加氢氧化钠溶液，则白色絮状沉淀又被溶解。Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 还可进一步用特殊试剂来检验Al3＋的存在，方法是在上述胃舒平的盐酸溶液中，滴入1％的茜素试剂1～2滴，再加入浓氨水，使溶液呈微碱性，溶液...
13971914162：关于高一(必修1)化学问题
茅晶施
：答：应分为两种情况 ①NaOH量不足 此时一部分Al以Al(OH)3沉淀的形式存在，另一部分以Al3+的形式存在 m[Al(OH)3]=1.56g，M[Al(OH)3]=78g/mol，∴n[Al(OH)3]=0.02mol NaOH溶液中的OH-全部转化为Al(OH)3沉淀，因此n(OH-)=3n[Al(OH)3]=0.06mol ∴V(NaOH)=1.5×10^-2 L=15mL...
13971914162：高一化学题啊,过程详细点
茅晶施
：答：②NH4++OH-════NH3↑+H2O ③Al（OH）3+OH-════AlO2-+2H2O 第一问不多说了。第二问，先和铵根还是铝离子，可以假设，假设先和铵根生成一水合氨，一水合氨碱性，和铝离子反应生成氢氧化铝，所以先和铝离子生成沉淀，量增多，铝离子全部沉淀后，铵根可以和氢氧根或偏铝酸根反应，若氢氧化...
13971914162：高一化学计算题!
茅晶施
：答：1.56g Al(OH)3的物质的量 n(Al(OH)3)= 1.56/(27+17*3) =0.02 (mol)；AlCl3的物质的量 n(AlCl3)= 0.5*0.1 = 0.05；沉淀中Al离子的物质的量小于AlCl3中Al离子的量，有良种可能;(1) NaOH不足，Al3+ 未完全沉淀；则根据反应方程：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl ...
13971914162：一个关于氢氧化铝的高一化学问题
茅晶施
：答：偏铝酸钠在碳酸的作用下形成了氢氧化铝，但是由于是碱性环境，会有一个酸碱平衡，当碱性环境下会存在偏铝酸的酸根，但是在酸性环境下就会不复存在了。明矾水解后有Al离子存在，当酸根离子与硬水中的阳离子反应产生部分难容物后就会变成碱性环境，这样Al离子就有沉淀为胶体的一个过程。胶体的吸附和本身的...
13971914162：化学的除杂问题 高一的
茅晶施
：答：Al2O2(Al(OH)3)用加热法除去Al(OH)3 方程式：2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O Cu(Al(OH)3)加入过量盐酸除去Al(OH)3，然后过滤，干燥得到纯净的Cu 方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Fe2O3(Al2O3)加热过量NaOH溶液后过滤，干燥得到纯净的Fe2O3 方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O ...
13971914162：一道高一化学问题
茅晶施
：答：第一步所得Al2(SO4)3溶液中滴加氨水是实验室制取氢氧化铝的方法。反应为Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2AI(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4 .此时得到(NH4)2SO4 溶液。蒸发结晶后得到(NH4)2SO4 固体。所以：1 Al2O3 2 (NH4)2SO4 肥田粉 3 2AlO2- + CO2 + 3H2O=2Al（OH)3沉淀 +CO3 2- 首先你要...
