关于AL(OH)3的相关知识！！1
氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl （ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ）
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ）
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水
b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝
氢氧化铝是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。
老师没讲错，只能说你理解的有错误。
特点
抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。 氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 3OH-+3H+=3H2O 氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3==H3AlO3(铝酸) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O 氢氧化铝水中两种电离： 1、Al(OH)3=Al3+ + 3OH-（碱式电离） 2、Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+（酸式电离） 其中的=[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的
编辑本段氢氧化铝属两性氢氧化物
由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3,又是弱碱，可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。 氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性 Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐： 1.铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2·12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+ 2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
编辑本段氢氧化铝实验室制法
化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ 或2Al+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ ①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解） ③Al(OH)3的制备： a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl （ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ） Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ） 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水 b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应 NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝
18921292330：关于AL(OH)3的相关知识!!1
惠鸦健
：答：氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性 Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐： 1.铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2·12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+ 2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液...
18921292330：关于AL(OH)3的相关知识!!1
惠鸦健
：答：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+ ）al2(so4)3+6nh3·h2o=2 al(oh)3↓+3(nh4)2so4 （al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+ ）因为强碱(如naoh)易与al(oh)3反应，所以实验室不用强碱制备al(oh)3，而用氨水 b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应 naalo2+co2+2h2o=nahco3+al(oh)3↓ 过...
18921292330：al(oh)3是什么?
惠鸦健
：答：al，铝的氧化物，铝的氢氧化物与naoh溶液反应无论多少都生成naalo2，，铝离子与少量的naoh溶液反应生成al(oh)3,al离子与过量的naoh反应则生成naalo2 2 al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ al3+ + 3oh- === al(oh)3 ↓ al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o 总：al3+ + 4oh- == alo2- +...
18921292330：高三化学必修一知识点总结
惠鸦健
：答：1、氢氧化铝Al(OH)3 ①Al(OH)3是XX氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会...
18921292330：高中化学铝三角知识点总结
惠鸦健
：答：Al属两性金属，Al(OH)3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱。①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al(OH)3 【1】Al^3+与碱： Al^3+ + OH- = Al(OH)3↓ 【2】Al溶于酸 ： 2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑ Al溶于碱...
18921292330：al(oh)3是什么化学名词?
惠鸦健
：答：AlCl₃采取“YCl₃”结构，为Al立方最密堆积层状结构， 而AlBr₃中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体(AlCl₃)₂，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下(AlCl₃)₂二聚体则离解生成平面三角形AlCl₃，与BF3...
18921292330：AL(OH)3 是一种什么样的物质?它的性质?它会沉淀吗?
惠鸦健
：答：氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3—加热→Al2O3+3H2O 用途 氢氧化铝可以用于生产氧化铝制品。用于生产氟化铝、冰晶石、硫酸铝等无机盐。用于制造各种阻燃剂、防水织物、油墨、玻璃器皿、纸张填料、轮滑剂等用品。氢氧化铝胶体溶液具很大的吸附能力，在染料工业上被用作媒染剂。氢氧化铝因能胶结水中的浊质并沉淀...
18921292330：al(oh)3是什么?
惠鸦健
：答：溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4]。 这是一种配位化合物，四羟基合铝酸钠 如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把它简写成了NaAlO2。与此相类似的还有[Zn(OH)4]2-,[Fe(OH)4]-等等。偏铝酸钠和四羟基合铝酸钠实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。NaAlO2是存在于固态晶体中的...
18921292330：为什么Al(oH)3是三元弱碱?三元不是可以电离3个oh根,它一共就3个,不...
惠鸦健
：答：Al（OH）3= Al3+ +3OH- Al（OH）3=H+ +H2O+AlO2- 都是可逆的 第一个方程式,因为 Al（OH）3能电离出3个OH-,所以称为三元碱 第二个方程式,因为他能电离出一个H+,所以称为 一元酸 由于电离的过程本身就是可逆的，加上可以同时电离出氢离子和氢氧根，所以称氢氧化铝为两性氢氧化物。
18921292330：Al(OH)3即氢氧化铝是强电解质吗?如果可以用高一知识解释的话请解释一...
惠鸦健
：答：Al(OH)3在熔融状态下完全电离出Al(3+)和OH(-),所以是强电解质。强电解质 概 念：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质。电离程度：完全电离，不存在电离平衡。溶质微粒：只有离子。实 例：强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等 强碱 KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、Al(OH)3等 绝...
