Ph6.8的0.02mol/L磷酸盐缓冲液配制方法
15198578925：Ph6.8的0.02mol/L磷酸盐缓冲液配制方法
赵董竹
：答：磷酸盐缓冲液（含胰酶）（pH6.8）取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g,加水适量使溶解,将两液混合后,加水稀释至1000ml,即得.磷酸盐缓冲液（pH6.8）取0.2mol/L磷酸二...
15198578925：配制PBS 0.02mol/l (PH6.8) 500ml 的配方!急!
赵董竹
：答：PBS 1L配方pH7.4：磷酸二氢钾(KH2PO4)：0.27g， 磷酸氢二钠(Na2HPO4)：1.42g， 氯化钠(NaCl)：8g， 氯化钾(KCl)0.2g，加去离子水约800mL充分搅拌溶解，然后加入浓盐酸调pH至7.4，最后定容到1L。高温高压灭菌后室温保存。PBS缓冲液（pH7.2～7.4）：NaCl 137mmol/L，KCl 2.7mmol/L...
15198578925：Ag+掺杂TiO2纳米颗粒的制备银掺入量如何控制
赵董竹
：答：分别量取10 mL无水乙醇、15 mL去离子水和5 mL氨水，混和均匀后制得A液，另外量取10 mL无水乙醇和6.8 mL钛酸四丁酯（0.02moL）混和均匀后制得B液，磁力搅拌下，将B液逐滴滴入A液中，并控制滴加速度，将形成的混和液转移到以聚四氟乙烯为内衬的水热反应釜中，控制填充度为80 %，于150℃水...
15198578925：如何对tio2掺杂
赵董竹
：答：分别量取10 mL无水乙醇、15 mL去离子水和5 mL氨水，混和均匀后制得A液，另外量取10 mL无水乙醇和6.8 mL钛酸四丁酯（0.02moL）混和均匀后制得B液，磁力搅拌下，将B液逐滴滴入A液中，并控制滴加速度，将形成的混和液转移到以聚四氟乙烯为内衬的水热反应釜中，控制填充度为80 %，于150℃水...
15198578925：0.02mol/l的氨水的ph
赵董竹
：答：0.1mol/L氨水的PH值是多少?PH值为11.12计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂ONH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H&#...
15198578925：求0.02mol/L硫酸氢钠溶液的pH. 硫酸氢根电离常数10^(-2)
赵董竹
：答：逼近法：[H+]（1） ==(KaC)^1/2 ==(0.01*0.02)^1/2 ==0.014mol/L [H+](2) ==[0.01*(0.02-0.014)]^1/2 == 0.0077mol/L [H+](3)==[0.01*(0.02-0.077)]^1/2 0.011mol/L PH ==1.96
15198578925：计算下列各溶液的pH值 0.02mol/LHCl溶液 0.01mol/LNH3溶液 0.02mol/L...
赵董竹
：答：二、cOH-=（cKb）^0.5=(0.01*1.75*10^-5)^0.5=4.18x10^-4 PH=10.62 三、cH+=（cKa）^0.5=(0.02*1.8*10^-5)^0.5=6x10^-4 PH=3.22 四、cOH-=（c*Ka2）=（0.2*4.7*10^-11）^0.5=3x10^-6 PH=8.48 pH值的定义式为pH＝－lgc(H+)。解题的关键是求各种...
15198578925：PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4-NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的...
赵董竹
：答：配制时按照所需的缓冲溶液体积计算出Na2HPO4和NaH2PO4的质量(m=cVM),分别称取相应质量溶于V升水中搅拌溶解即可.例如,配1L缓冲溶液,则称取Na2HPO4的质量为：0.02*1*142=2.84g,称取NaH2PO4的质量为0.032*1*120=3.84g （2）[H2 PO4-]=0.02 可求得[H PO42-]=0.02*0.617=0.0123mol/L...
15198578925：h气的摩尔质量
赵董竹
：答：所以1molH2 0.5molO2 4、MCO2=44 MCO=28 MNO=30 所以三者物质的量比是11/44:7/28:6/30=0.25:0.25:0.2=5:5:4 所含分子数之比等于5×3:5×2:4×2=15：10：8 所含氧原子数之比为5×2:5:4=10:5:4 5、RCl(2)~2Cl- 1 2 0.2 0.4 nR(Cl)2=0.2mol MR(Cl)2=...
15198578925：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓...
赵董竹
：答：005mol/L的混合溶液，再考虑氨水的电离与氯化铵的水解作用。因溶液呈碱性，所以主要考虑氨水的电离大于氯化铵 的水解，所以有氨水电离出的NH4+大于水解掉的NH4+，故c(NH4+)>c(Cl-)。而氨水是弱碱，电离出的OH-显然是少量的，H+则更少。c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
