0.04mol/L,PH6.8的磷酸缓冲液怎么配啊，还是直接可以买到？

磷酸钠的化学属性见下表。0.04mol= 0.04 x 163.92 = 6.65g.配置：称取6.65g磷酸钠，溶于1L的蒸馏水中并搅拌均匀即可。

0.05mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)的配制：甲液：0.05mol/L Na2HPO4溶液 ：称取磷酸氢二钠9.465g 7.099g,加蒸 馏水至1000ml ;乙液：0.05mol/L KH2P04溶液: 称取磷酸二氢钾, 9.07g 6.803g,加蒸馏水至1000m1。将甲乙液分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表 要配制pH=6.8的PBS，可用甲、乙液各50ml混合即可

19410573138：现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混 ...
沃佩君 ：答：答：因为溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，而溶液为100ml 所以有硝酸根的物质的量为：n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol 有氢离子的物质的量为：n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol 有铜单质的物质的量为：n(Cu)=1.92/64 =0.03mol 注意这里不能用...

19410573138：0. 04 mol/ L NH2OH•HCl 的25 % HAc 溶液是什么?
沃佩君 ：答：应该是25%HAc做溶剂，溶液是盐酸羟胺（[NH3OH]+ Cl-），浓度为0.4mol/L

19410573138：求助一道高中化学题
沃佩君 ：答：0.04mol V 二氧化碳的体积V为 22.4L/mol * 0.04mol=0.896L = 896mL CO2--- CaCO3 物质的量比为1：1 m/100 = V/(22.4*1000)m = V/224

19410573138：将25ml0.4mol/lH3PO4和30ml0.5mol/lNa3PO4溶液混合并稀释至100ml,问最 ...
沃佩君 ：答：4mol 8mol 现在是H3PO4少量,而HPO42-还剩下2mol.最後就是没有H3PO4,有14molH2PO4-,2molHPO42-,没有PO43-.而Na+从原来一直都是18mol,看看刚好能生成14molNaH2PO4和2molNa2HPO4,说明反应是对的.浓度的话如果不考虑水解,那麼Na+=0.18mol/L,H2PO4-=0.14mol/L,HPO42-=0.02mol/L...

19410573138：0.04mol•L-1H2CO3水溶液中,[CO2-3]为( )。
沃佩君 ：答：H2CO3=2H++CO32-,K=K1K2=[H+]²[CO32-]/c=cK1[CO32-]/c=K1[CO32-],因此[CO32-]=K2

19410573138：0.02mol/LHCl溶液与0,.04mol/Lde1NaHA溶液等体积混合为什么C(HA-)+c...
沃佩君 ：答：因为是等体积混合，相当于稀释一倍，NaHA是强电解质完全电离，所以c(Na+)=0.02mol，假设HA-不发生电离的话应该C(HA-)=c(Na+)=0.02mol，但HA-相当于弱酸根离子，会发生电离即HA-=（可逆）H+ +A2-，所以有一部分HA-会电离生成A2-，所以C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol ...

19410573138：高一化学常用计算方法,比如说十字交叉法,差量法等等,都帮我详细...
沃佩君 ：答：4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8 mol•L-1盐酸溶液中,以20mL 0.9 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来,用足量盐酸吸收,经测定氨为0.006 mol,求镁带的质量。c. 得失电子守恒法5 . 某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉...

19410573138：...水泥中SO3含量时,为什么要控制酸度在0.2-04mol/l?
沃佩君 ：答：过大，造成沉淀不完全，结果偏低；酸度过小，则其它杂质亦跟着下来，结果偏高

19410573138：...和强氧化剂液态过氧化氢(H 2 O 2 )。当把0.4mol液态肼和0._百度...
沃佩君 ：答：所以该反应的反应热是641.75kJ/mol＋176kJ/mol＝－817.75KJ.mol -1 ，则热化学方程式是NN 2 H 4 (l)+2H 2 O 2 (l)=N 2 (g)+4H 2 O(l) △H=－817.75kJ/mol。（3）根据反应的化学方程式可知，生成物是氮气和水，对环境无污染。

19410573138：高中电化学知识
沃佩君 ：答：(阴极)反应:2H++2e-=H2↑,B极(阳极)反应:2Cl--2e-=Cl2↑;C极(阴极)反应:Ag++ e- =Ag;D极(阳极)反应:4 -4e-=2H2O+O2↑,根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为:2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为:2:2:4:1 【答案...