高中化学里的差量法，对于下面这个题目不懂，希望有人能给予详细的解答

例.在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为多少？设CO2和CO的体积分别为x和y，由化学方程CO2+C=2CO，体积差为1，因此反应过程中体积变化为x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根据质量关系得方程：44x+28y=25 解方程组即可。 高中化学—差量法解题技巧
　　差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”再根据题目提供的“实际差量”列出正确的比例式，求出答案。
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。
对于任何一个化学反应而言，反应涉及的各物质的数量之间都有一定的对应关系。在确定的反应中，任何两种物质的数量：分别记作和，则当增大时也成正比例地增大；减少时，也成正比例减少，所以与之差的绝对值│—│是有意义的。而这种差量的大小，跟每一种物质的数量都有对应的关系，如果把这种对应关系应用到化这计算中，可以化难为易，化繁为简，提高解题速度。这一种解题方法就称为差量法，下面结合例题谈谈它的应用：
一、利用固体质量差解题
　　例将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
　　分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
56用去固体 64产生固体
　　由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
　　解：设参加反应的铁的质量为。
　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
　　56 64 64－56=8 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克 则x=5.6g
答：有5.6克铁参加了反应。
二、利用液体质量差解题
　　例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
　分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
　　由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56克的铁参加反应进入溶液中的同时，则可生成克的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（克）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为。
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 2 56－2＝54
10x克 55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克 ∴x=56% . 答：此铁的纯度为56％。
三、利用气体的质量差解题
　　例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
　　分析：由化学方程式中的相对分子质量可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28克的CO参加反应，可生成44克的CO2，使气体质量增加 44－28=16（克）。现已知气体质量增加18克－12克=6克，据此便可列比例求解。

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
[编辑本段]【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。
[编辑本段]【证明】
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替换a*k，d替换(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得证
[编辑本段]【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
[编辑本段]【步骤】
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
[编辑本段]【分类】
（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 60
x y
192/x=60/y，x-y=13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2L
即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为0.2升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
[编辑本段]【例题】
一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g
二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24%
三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。
[解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g
则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g
剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g
六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。
[解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
铁的质量 56×0.1 = 5.6g
铁的纯度 5.6/10 = 56%
七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
铁的质量 0.1×56 = 5.6g

减去水的体积是不正确的，因为题目中给出了恢复到270K（-3℃），此时水是液态，不能算气体。

其实你可以画个简图：

我算了一下，可能是它印刷错误。如果是:

1      1+(x+4/y)-(x)
10           20

这个关系的话：得到y=4

13484771891：高中化学里的差量法,对于下面这个题目不懂,希望有人能给予详细的解答...
史雁雄 ：答：1 1+(x+4/y)-(x)10 20 这个关系的话：得到y=4

13484771891：化学中的差量法该怎么运算,最好有例题
史雁雄 ：答：(D)有10g氧化铜被还原 【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份...

13484771891：高中化学差量法解析 要有例题的,
史雁雄 ：答：我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”再根据题目提供的“实际差量”...

13484771891：有关化学差量法计算题,求解
史雁雄 ：答：同理在yg氧化铜中有16/80yg氧（就是0.2y）所以0.3x+0.2y=3.1 最后求的是x/y等于多少，可以利用这个方程去解。得到答案是1:1 所谓差量法，就是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法...

13484771891：化学中差量法怎么运用?书上给的例题看不懂。去一定量的Cuo粉末与0.5l稀...
史雁雄 ：答：如果这个例题给你是为了说明差量法的话，最好的例子不在于气体变化，而在于铁棒增重0.24g，这个才是经典的差量法计算。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Δ 56 64 12 0.24g（已知）0.02mol（推得）0.02mol（推得）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 0.02mol 0.02mol 有0.02mol的Cu，即一开始CuO也是0...

13484771891：差量法化学习题5道
史雁雄 ：答：我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固体质量减少)80641880-64=16 xyz10-8.4=1.6...

13484771891：化学计算中的差量法要怎么用,详细一点我是高一的,最好给高一的例题
史雁雄 ：答：差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？

13484771891：学长你好 请问化学中差量法怎么运用?特别是计算固体质量的增加。就像下...
史雁雄 ：答：CO2+Na2O2==Na2CO3+1/2O2 H2O+Na2O2==2NaOH+1/2O2 所以CO2、H2O通过过氧化钠后，增加的质量是CO与H2 把CH2O看做CO+H2 由于是完全燃烧，所以甲醛与氢气质量和就是8.5 剩下的就是氧气=（16.5-8.5）/32=0.25mol

13484771891：2017年中考化学选择题解法:差量法
史雁雄 ：答：差量法 此类选择题，考查溶液质量分数、质量变化的居多，也有利用天平考查的，方法准确简单明了。例4 现有铜和氧化铜的混合物5.6 g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8 g，则原混合物中铜单质的质量分数为（ ）。A.10.2 B.20.4 C.28.6 D.40 答案：C 解　析 与CO发生反应。由于...

13484771891：高一化学差量法
史雁雄 ：答：化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。【典型例题】[例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应 ，把1.12L氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积...